Химия 11 габриелян

Два предмета являются обязательными — русский и математика. Остальные ученик должен выбрать самостоятельно, руководствуясь требованиями университета, в который он поступает. Кто-то идёт на переводчика — ему нужно сдавать иностранный язык, кто-то идёт на профессию, каким-либо образом связанную с законами — нужно сдавать обществознание. Есть и те, кто идёт на врача. Для поступления в медицинский университет придётся сдавать химию и биологию.

Химия. 11 класс. Учебник. Базовый уровень. Вертикаль. ФГОС

Дрофа Изучение химии постоянно сопряжено с трудностями. Не исчезают они и в одиннадцатом классе, скорее усугубляются, если нет хоть маломальского понимания предмета. В связи с этим подросткам приходится затрачивать уйму усилий на освоение нового материала. Постоянное пользование шпаргалками в этом случае совершенно не поможет, ведь первая же контрольная выявит все пробелы в знаниях. Оптимальным решение станет использование решебника к учебнику "Химия 11 класс", чтобы проанализировать всю сделанную работу и разобраться с возникающими ошибками. Что в него включено.

Габриелян. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы. Вертикаль. ФГОС. Базовый.

Тема 3. Химические реакции. Тема 4. Вещества и их свойства. Исключено: - взаимодействие натрия с этанолом и фенолом тема изучалась в 10 классе - особенные свойства азотной и концентрированной серной кислоты; нет в требованиях к уровню подготовки выпускников - лабораторные опыты: 17,18 есть аналогичные демонстрации.

Содержание тем учебного курса. Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. Менделеева -3 часа. Ядро: протоны и нейтроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.

Менделеева переходных элементов. Понятие об орбиталях. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Открытие Д. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы.

Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах главных подгруппах. Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2. Строение вещества -11 часов. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные растительные и животные и химические искусственные и синтетические , их представители и применение. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы кислотные дожди, парниковый эффект и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение.

Кристаллическое строение вещества. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Лабораторные опыты. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. Ознакомление с минеральными водами. Ознакомление с дисперсными системами. Получение, собирание и распознавание газов. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора.

Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.

Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора.

Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Химия. 11 класс. Учебник. Углубленный уровень

Использована авторская программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под редакцией О. Габриеляна, изд. Дрофа, 2005. Программа по химии является логическим продолжением курса химия для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов.

ГДЗ Химия 11 класс Габриелян - Учебник «Дрофа»

Тема 3. Химические реакции. Тема 4. Вещества и их свойства. Исключено: - взаимодействие натрия с этанолом и фенолом тема изучалась в 10 классе - особенные свойства азотной и концентрированной серной кислоты; нет в требованиях к уровню подготовки выпускников - лабораторные опыты: 17,18 есть аналогичные демонстрации. Содержание тем учебного курса. Тема 1.

Химия. 11 класс. Рабочая тетрадь. Базовый уровень. Вертикаль. ФГОС

.

Базовый уровень к учебнику содержит решебник по химии за 11 класс Габриелян, в котором ученики смогут найти ответы к упражнениям и. Книга: Химия. 11 класс. Учебник. Базовый уровень. Вертикаль. ФГОС. Автор: Олег Габриелян. Аннотация, отзывы читателей, иллюстрации. Купить книгу. 11 класс» посвящен общей химии и опирается на знания, полученные собой заключительную часть авторского курса О.С. Габриеляна, ведущая идея.

.

ГДЗ по химии за 11 класс к учебнику «Химия. 11 класс» О.С.Габриелян

.

Найденные позиции (11)

.

ГДЗ и решебники Химия 11 класс для всех школьных учебников бесплатно

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ. Часть 1.