Задачи по химии 9 класс с решением

Как решать задачи по химии, готовые решения Методика решения задач по химии При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами: Внимательно прочитать условие задачи; Записать, что дано; Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры ; Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты; Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций; Записать ответ. В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач М. Лебедева, И. Анкудимова : скачать.

Задачи по химии. 9 класс

Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже и при более высокой температуре - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути II. При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте количество и объем кислорода при н. Задача 4.

Как решать задачи по химии за 5 минут: толковые практические советы

Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже и при более высокой температуре - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути II. При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте количество и объем кислорода при н.

Задача 4. Важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого "связанного азота". В настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. Какой объем аммиака при н. Оконные стекла и дверцы вытяжных шкафов в химической лаборатории часто бывают покрыты белым налетом, состоящим из кристаллов хлорида аммония. Причина этого явления - постоянное присутствие в воздухе лабораторий аммиака и хлороводорода. Рассчитайте количество и объем при н. Природный газ содержит главным образом метан CH4, но в нем присутствуют и примеси, например, ядовитый сероводород H2S - до 50 г на 1 кг метана.

Чтобы удалить примесь сероводорода, можно провести его окисление перманганатом калия в кислой среде до серы. Рассчитайте количество серы, которую можно таким образом выделить из 1 т природного газа. Определите также, какая масса серной кислоты может быть получена, если всю выделенную серу направить в цех производства H2SO4.

Толщи известняка на земной поверхности и под землей медленно "размываются" под действием почвенных вод, где растворен диоксид углерода. Простейший газоанализатор, позволяющий определить наличие в воздухе ядовитой примеси СО, содержит белый порошок оксида иода V , нанесенный на пемзу и помещенный в стеклянную трубочку.

Какое количество монооксида углерода вызовет выделение 0,1 г иода в трубке газоанализатора? Какой объем воздуха при н. Коррозия железа на воздухе в присутствии большого количества воды приводит к образованию метагидроксида железа состава FeO OH. Рассчитайте, какая масса железа подверглась коррозии, если количество полученного в результате этого процесса FeO OH составило 11,5 моль.

Определите также объем при н. При выпечке печенья в качестве разрыхлителя теста используют пищевую соду гидрокарбонат натрия с добавкой уксусной кислоты. Эта смесь при нагревании разлагается, выделяя углекислый газ. Рассчитайте объем при н. Взаимодействие минерала магнетита оксида железа состава Fe3O4 с монооксидом углерода CO приводит к получению железа и выделению углекислого газа CO2. В результате реакции было выделено 65,3 кг железа.

Рассчитайте практический выход железа, если масса исходного магнетита составляла 110 кг. Определите объем при н. Жженую известь, применяемую в строительстве, получают прокаливанием известняка. Кислород, выделенный при разложении 33,5 г перманганата калия, использовали для сжигания серы и при этом получили 2,1 л при н. Определите практический выход кислорода при разложении перманганата калия. Рассчитайте массу серы, затраченной на сжигание.

Разбитый термометр, в котором было 20,5 г ртути, выбросили в пруд. Определите количество и массу катионов ртути II в пруду. Для обеззараживания воды ее часто хлорируют. При этом неизбежна утечка ядовитого газа в атмосферу. Чтобы удалить хлор из вентиляционного воздуха, используют "антихлор" - увлажненный сульфит натрия Na2SO3. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлора с водой и поясните, на чем основано его обеззараживающее действие.

При сильных отравлениях белым фосфором пострадавшему назначают прием очень разбавленного раствора сульфата меди II. Процессы, протекающие в организме больного, сводятся к окислительно-восстановительной реакции фосфора с катионами меди II с выделением металлической меди и образованием относительно безвредных количеств ортофосфорной и серной кислоты. Пролитую ртуть можно собрать с помощью медной проволоки, алюминиевой фольги и даже листом бумаги, но во всех этих случаях собранную ртуть нужно обезвредить например, обработать концентрированной азотной кислотой.

Каков объем выделяющегося при этом газа при н. Если ртуть была собрана не полностью, рекомендуют обработать трещины и щели пола и другие "подозрительные" места в комнате порошком серы. Напишите уравнение реакции, протекающей с участием ртути и серы.

Оксид диазота "веселящий газ" , обладающий слабонаркотическим действием был открыт английским химиком Гемфри Дэви в начале XIX века. Для получения N2O Дэви использовал реакцию термического разложения нитрата аммония. При этом, помимо основных продуктов разложения, образуются и другие газы например, NO и NO2. Рассчитайте практический выход оксида диазота, если масса нитрата аммония была равна 11,5 г, а объем полученного N2O - 2,1 л при н.

Рассчитайте массу карбоната натрия, который обезвреживает выбросы, содержащие 5 л диоксида азота при н. Органические вещества растений образуются из углекислого газа, присутствующего в воздухе, и воды, поступающей из почвы. В зеленых листьях растений эти неорганические вещества превращаются в органическое вещество глюкозу C6H12O6. Этот процесс сопровождается выделением кислорода. Рассчитайте, какой объем кислорода при н. Сжигая органическое топливо, человечество ежегодно отправляет в атмосферу 12 млн.

Каждый автомобиль расходует в год примерно 4 т кислорода. Какую массу оксида ртути II HgO следует подвергнуть разложению с выделением кислорода, чтобы обеспечить годовую потребность одного автомобиля?

Известно, что сероводород, циркулируя в биосфере, может окисляться под действием аэробных бактерий до свободной серы. Именно это, как полагают геохимики, было причиной возникновения залежей самородной серы. Рассчитайте, какой объем при н. Ответы 3.

Решение расчетных задач по курсу общей и неорганической химии. 9-й класс

Решение задач на вывод молекулярной формулы вещества по известным массовым долям химических уравнений в нем. Термохимическое уравнение. I и II следствия из него. Самостоятельная работа.

Подготовка к ОГЭ по химии 9 класс

По формулам, отображающим взаимосвязь величин, рассчитываем неизвестный параметр. Графическая схема решения базовой задачи. Задача 1. Рассчитайте число атомов углерода и кислорода в 11,2 л. Задача 2. Какова его масса? Задача 3. Определите формулу данного вещества.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Решение задач по химии - Видеоурок для Задания 22 ОГЭ ХИМИЯ 2020 - Массовая доля Количество вещества

Образцы решения задач по химии.

Предложите X и запишите уравнения осуществленных превращений. После проведения реакции в смеси двух газов с исходной плотностью по воздуху 1,048 ее плотность по воздуху увеличилась до 1,310. При пропускании продуктов реакции через раствор гидроксида натрия их объем уменьшается вдвое, а плотность остатка по гелию составляет 8,000. Напишите уравнения происходящих реакций. Решение Молярная масса остатка составляет 8?

Олимпиадные задачи по химии с решениями. 9 класс. Задача 1. “​Азотносеребряная соль AgNO3, известная в практике под именем. В данной работе рассматриваютя темы: классификация химических реакций, реакции соединения, разложения, обмена, ОВР реакции. При решении задач необходимо руководствоваться несколькими Любая задача по химии решается через количество вещества. . При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Найти .. Формулы по физике для ЕГЭ и класса · ЕГЭ по физике с решениями, часть А.

Однако, вряд ли такое чудо прокатит и во время сдачи сессии. Как сдавать экзамены в целом, вы узнаете на нашем телеграм-канале. А чтобы не оплошать на занятиях по химии, давайте выяснять, что же необходимо, чтобы таки начать самому выполнять решение практических задач по химии. Химия: глубоко системная наука Что в школе 8-9 класс , что в вузе схема решения задач по химии примерно одинакова.

Решение типовых задач

Задачи для самостоятельного решения Соль массой 6 г растворили в 250 г воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 392 мл Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Как решать задачи по химии, готовые решения

.

Решение расчётных задач по уравнению реакции

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ. Часть 1.