Уравнения по химии 8 класс

Соотношения между единицами физических величин 3. Химические формулы в 8 классе Схема. Химические формулы в 8 классе 4. Основные определения в 8 классе Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества. Химический элемент — определённый вид атомов. Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов. Простые вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида.

Урок химии в 8-м классе по теме "Химические уравнения"

Разделы: Химия Цель: научить учащихся составлять химические уравнения. Научить их уравнивать с помощью коэффициентов на основе знания закона сохранения массы вещества М. Развивающие: продолжить развивать творческий потенциал личности учащихся через создание ситуации проблемного обучения, наблюдения, проведения опытов химических реакций. Воспитательная: воспитать умение работать в команде, группе. Оборудование: табличный материал, справочники, алгоритмы, набор заданий.

Тренировочные задания по теме "Химические уравнения" (8 класс)

Наконец, после того как мы выяснили структуру различных веществ, можно приступать к составлению химических уравнений. Химическое уравнение. В математике уравнения составляют чуть ли не самую сущность этой науки. Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. Химическое уравнение по своей сути отражает ту или иную химическую реакцию, то есть процесс взаимодействия веществ, в процессе которых возникают новые вещества.

И коэффициенты и индексы в химических уравнениях выполняют роль множителей, а не слагаемых. Что бы правильно записать химическое уравнение, необходимо расставить коэффициенты в уравнении реакции. Теперь приступим к подсчёту атомов элементов в левой и правой частях уравнения. Откуда следует, что в правой части уравнения количество атомов водорода и хлора вдвое меньше, чем в левой части.

Если теперь сложить количества атомов элементов, участвующих в данной реакции, и слева и справа, то получим следующий баланс: В обеих частях уравнения количества атомов элементов, участвующих в реакции, равны, следовательно оно составлено правильно. Химическими реакциями называются такие явления, в процессе которых происходит превращение одних веществ в другие. Среди их многообразия можно выделить два основных типа: 1.

Реакции соединения 2. Реакции разложения. Ничто так не характеризует химическое явление, или реакцию, как изменения, происходящие при взаимодействии двух и более веществ.

К реакциям замещения относятся такие, при осуществлении которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. В примере 5 атомы цинка замещают из раствора СuCl2 атомы меди, при этом цинк переходит в растворимую соль ZnCl2, а медь выделяется из раствора в металлическом состоянии.

К реакциям обмена относятся такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. При этом они обмениваются своими составными частями — катионами и анионами. К особому, частному случаю, реакций обмена относится реакция нейтрализации. К реакциям нейтрализации относятся такие реакции, в процессе которых кислоты реагируют с основаниями, в результате образуется соль и вода.

В итоге происходит нейтрализация соляной кислоты. В качестве реакций можно привести такие, в процессе которых разлагаются 1. В реакции 10 — два сложных вещества , но более простых по составу Разложению подвергаются все классы сложных веществ: 1.

Они будут рассматриваться отдельно. Для составления уравнений по реакциям такого типа необходимо использовать метод полуреакцийи применять уравнение электронного баланса. После приведения различных типов химических реакций, можно приступать к принципу составлений химических уравнений, иначе, подбору коэффициентов в левой и правой их частях.

Механизмы составления химических уравнений. Существуют такие уравнения 17 , которые не требуют уравнивания, то есть расстановки коэффициентов. Какими же принципами необходимо руководствоваться в таких случаях? Существует ли какая ни будь система в подборе коэффициентов? Существует, и не одна. К таковым системам относятся: 1. Подбор коэффициентов по заданным формулам. Составление по валентностям реагирующих веществ.

В первом случае полагается, что нам известны формулы реагирующих веществ как до реакции, так и после. Теперь приступим к собственно уравниванию. В левой части уравнения имеются 2 атома азота N2 и два атома кислорода О2 , а в правой — два атома азота N2 и три атома кислорода О3. По количеству атомов азота его уравнивать не надо, но по кислороду необходимо добиться равенства, поскольку до реакции их участвовало два атома, а после реакции стало три атома. По количеству атомов фосфора его уравнивать не надо, но по хлору необходимо добиться равенства, поскольку до реакции их участвовало два атома, а после реакции стало пять атома.

Валентность — это одно из ранее применяемых понятий, в настоящее время в ряде школьных программ не используется. Но при его помощи легче объяснить принципы составления уравнений химических реакций. Как их применять при составлении химических уравнений? Менделеева Таблица 1. Для других элементов значения валентностей могут иметь иные значения, но никогда не больше номера группы, в которой они расположены.

Причём для чётных номеров групп IV и VI валентности элементов принимают только чётные значения, а для нечётных — могут иметь как чётные, так и нечётные значения Таблица. Конечно же, в значениях валентностей для некоторых элементов имеются исключения, но в каждом конкретном случае эти моменты обычно оговариваются. Теперь рассмотрим общий принцип составления химических уравнений по заданным валентностям для тех или иных элементов.

Чаще всего данный метод приемлем в случае составления уравнений химических реакций соединения простых веществ, например, при взаимодействии с кислородом реакции окисления. Допустим, необходимо отобразить реакцию окисления алюминия. И вот именно на данном этапе нам на помощь придёт знание валентностей элементов. Поступим таким же способом, как в случае составления уравнения 19. Допустим, в реакцию соединения вступили азот и водород с соответствующими валентностями III и I.

Но отличаются знаком. Для кислорода валентность равна II, а степень окисления -2. Степени окисления наиболее часто применяемых в уравнениях элементов, приведены в таблице 3. В случае реакций соединения принцип составления уравнений по степеням окисления такой же, как и при составлении по валентностям.

В ряде случаев предоставляется затруднительным узнать: какие соединения образуются при взаимодействии сложных веществ?

Как узнать: что получится в процессе реакции? Действительно, как узнать: какие продукты реакции могут возникнут в ходе конкретной реакции?

К примеру, что образуется при взаимодействии нитрата бария и сульфата калия? Или ещё что-то? А откуда это известно? И как правильно написать формулы веществ? Это значит, что при данных реакциях вещества меняются друг с другом составными частями. При этом обязательно надо учитывать, что в соединениях до реакции и после реакции на первом месте всегда устанавливаются катионы, а анионы — на втором.

По горизонтали приведены катионы металлов, а по вертикали — анионы кислотных остатков. Исходя из этого, при составлении уравнения реакции обмена, необходимо вначале в левой его части установить степени окисления принимающих в этом химическом процессе частиц.

Например, требуется написать уравнение взаимодействия между хлоридом кальция и карбонатом натрия. По кислороду так же соблюдено равенство: слева 14 и справа 14. Неисчислимо так же количество вариантов химических реакций между ними. Но можем ли мы, написав на бумаге то или иное уравнение утверждать, что ему будет соответствовать химическая реакция? Реакция не осуществима. В этой статье излагаются только самые основные принципы как расставить коэффициенты в уравнениях реакций, как написать молекулярные уравнения, как определить состав химического соединения.

Химия, как наука, чрезвычайно разнообразна и многогранна. В приведённой статье отражена лишь малая часть процессов, происходящих в реальном мире. Не рассмотрены типы окислительно-восстановительных реакций , термохимические уравнения, электролиз, процессы органического синтеза и многое, многое другое.

Но об этом в следующих статьях. Поделиться статьей с помощью:.

Уравнения химических реакций

Класс: 8 Тема: Химические уравнения. Цель урока: Сформировать представления об уравнении химической реакции как условной записи, отображающей превращения веществ. Научить расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Основные понятия.

Конспект урока химии по теме "Химические уравнения" (8 класс)

Это состояние, при котором скорости прямой и обратной реакции, а также концентрации веществ равны. Такое состояние характеризуется константой химического равновесия. При внешнем воздействии температуры, давления, света реакция может смещаться в сторону уменьшения или увеличения концентрации определённого вещества. Зависимость константы равновесия от температуры выражается с помощью уравнений изобары и изохоры. Уравнение изотермы отражает зависимость энергии и константы равновесия. Эти уравнения показывают направление протекания реакции. Уравнения изобары, изохоры и изотермы. Что мы узнали? В уроке химии 8 класса была рассмотрена тема уравнений химических реакций. Составление и написание уравнений отражает ход химической реакции.

Уравнение химической реакции. Ч.1

Развивающая: вызвать интерес к предмету, выработать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли. Форма-урок-исследование; 3. Вводное слово Добрый день! Рада видеть вас на необычном уроке.

В отличие от математических уравнений, в уравнениях химических реакций нельзя . Приведены 8 разных химических реакций. а) Найдите среди них. Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов). Основная задача урока – научить учащихся составлять химические уравнения с помощью коэффициентов на основе знания закона.

Условную запись состава вещества. Запись условия химической задачи. Вы выполнили работу. Я предлагаю вам осуществить ее проверку.

Составление и решение химических уравнений

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химические уравнения. Как составлять химические уравнения.