Задачи на количество вещества 8 класс химия

Как решать задачи по химии, готовые решения Методика решения задач по химии При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами: Внимательно прочитать условие задачи; Записать, что дано; Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры ; Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты; Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций; Записать ответ. В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач М. Лебедева, И.

Химия. 8 класс

Решение задач на количество вещества, массу и объем Ключевые слова: решение задач на количество вещества, решение задач по химии на массу и объем, какое количества вещества содержится, какое число молекул содержится, определите объем н. Единицей измерения количества вещества является моль. Какое количество вещества содержится в 33 г оксида углерода IV? Какое число молекул содержится в 2,5 моль кислорода? Определите объем н. Какую массу будет иметь порция оксида серы IV , объем которой 13,44 л н.

Уроки химии в 8 классе «Количество вещества. Моль. Молярная масса»

Как решать задачи по химии, готовые решения Методика решения задач по химии При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами: Внимательно прочитать условие задачи; Записать, что дано; Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры ; Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты; Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций; Записать ответ.

В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач М. Лебедева, И. Анкудимова : скачать. Единица массы — г, кг. Единица СИ количества вещества — моль.

Любая задача по химии решается через количество вещества. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль. Расчеты по химическим формулам. Массовая доля. Массовая доля — безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах.

Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце. Из формулы Ag2S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра. Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г. Вывод формул соединений 5. Найти: формулу соединения. Следовательно, простейшая формула соединения KMnO4.

При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода IV и 0,9 г воды. Найти: формулу вещества. Решение: Предположим, что искомое вещество содержит углерод, водород и кислород, так как при его сгорании образовались СО2 и Н2О. Тогда необходимо найти количества веществ СО2 и Н2О, чтобы определить количества веществ атомарных углерода, водорода и кислорода. Следовательно, вещество состоит только из углерода и водорода см.

Определим теперь его молекулярную массу, исходя из данной в условии задачи плотности вещества по водороду. Следовательно, формула вещества С6Н6 — бензол. Молярный объем газов. Законы идеальных газов. Объемная доля. В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. Объемная доля — безразмерная величина, её выражают в долях от единицы или в процентах. Какой объем займет при температуре 20оС и давлении 250 кПа аммиак массой 51 г?

Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г. Расчеты по химическим уравнениям Расчеты по химическим уравнениям стехиометрические расчеты основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ.

Решение: записываем уравнение реакции горения фосфора и расставляем стехиометрические коэффициенты. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г.

Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? Решение: записываем уравнения реакции взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и расставляем стехиометрические коэффициенты. Определите выход продукта реакции. Решение: записываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода и сульфата меди II. Значит можно найти теоретическую массу СuS. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г?

Какой газ останется в избытке? Определите массу избытка. Решение: записываем уравнение реакции. Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке.

Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, то есть по хлороводороду. Определяем массу хлорида аммония. Мы определили, что аммиак находится в избытке по количеству вещества избыток составляет 0,1 моль. Рассчитаем массу избытка аммиака. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2 —тетрабромэтан массой 86,5 г.

Определите массовую долю СаС2 в техническом карбиде. Решение: записываем уравнения взаимодействия карбида кальция с водой и ацетилена с бромной водой и расставляем стехиометрические коэффициенты. Отсюда мы можем найти массу чистого карбида кальция без примесей. Определяем массовую долю СаC2 в техническом карбиде. Массовая доля компонента раствора 14. В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г. Определите массовую долю серы в растворе.

Решение: для нахождения массовой доли серы в растворе необходимо рассчитать массу раствора. Определяем массу бензола. Находим общую массу раствора. Рассчитаем массовую долю серы. Определите массовую долю сульфата железа II в полученном растворе.

Задачи для самостоятельного решения На 50 г йодистого метила в гексане подействовали металлическим натрием, при этом выделилось 1,12 л газа, измеренного при нормальных условиях. Некоторый спирт подвергли окислению, при этом образовалась одноосновная карбоновая кислота. Определите формулу спирта. Ответ: бутанол. Определите массовые доли растворенных веществ. Определите объем выделившихся газов при взрыве 10 г нитроглицерина. Ответ: 7,15 л. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде.

Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. Ответ: С6Н14.

Решение расчетных задач по теме "Количество вещества. Моль"

Полученные знания должны помочь учащимся: определиться в выборе индивидуальных образовательных потребностей профиля обучения ; научиться обращаться со сверстниками, учителями, отстаивать свою точку зрения; закрепить практические навыки и умения при решении задач; выполнять творческие задания; В процессе обучения на занятиях элективного курса учащиеся приобретают следующее знания: формирующие научную картину мира; применение теоретических знаний на практике решения задач; Умения: уметь производить типовые расчеты химических задач указанных в планировании согласно программе для общепринятых учреждений; выполнять творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний. Известно, что плотность этого вещества по оксиду углерода II равна 2,25. Известно, что плотность этого вещества по воздуху равна 3,38. Известно, что плотность этого вещества по воздуху равна 3,47.

Как решать задачи по химии, готовые решения

Определение молярной массы вещества 2. Расчет относительных и абсолютных масс атомов и молекул Относительные массы атомов и молекул определяются с использованием приведенных в таблице Д. Менделеева величин атомных масс. При этом, при проведении расчетов для учебных целей значения атомных масс элементов обычно округляются до целых чисел за исключением хлора, атомная масса которого принимается равной 35,5. Пример 1. Относительная масса молекулы рассчитывается как сумма относительных атомных масс составляющих данную молекулу атомов с учетом количества их вещества. Пример 2. Величины абсолютных масс атомов и молекул находятся делением массы 1 моль вещества на число Авогадро. Пример 3. Определите массу одного атома кальция.

Молярная масса. Молярный объём. Решение задач

Контрольные задания В2 Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газа. Закон Авогадро Из курса физики мы знаем о таких физических величинах, как масса, объём и плотность.

Молярная масса вещества может быть определена на М = mRT/PV = 6,0·8,​31·/(·3,0)= 26,0. При сжигании углеводорода количеством вещества 1 моль получается 4 подтверждает правильность найденной химической формулы. Примеры задач по теме "Моль, молярная масса, молярный объем" с выбором тест по химии (8 класс) по теме . Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи. Определите количество вещества Н2, в котором содержится 18,06 . разнообразных задач к урокам химии в 8 классе, которые можно.

.

Учимся решать задачи 8 класс Решение задач по теме: «Моль. Количество вещества».

.

Решение задач с использованием понятия «Количество вещества»

.

Решаем трудную задачу. Химия. 8 класс. Программа элективного курса

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ. Часть 1.