Курс лекции по химии 1 курс

Это атомная кристаллическая решетка. В данном случае формульная единица оксида кремния IV соответствует cтехиометрической формуле SiO2. Ее значение указано для каждого элемента в таблице периодической системы химических элементов Д. Средняя абсолютная масса атома m равна относительной атомной массе, умноженной на а. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом формульных индексов. Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения - моль.

Неорганическая химия | Химфак МГУ

Разделы курса: основы атомно-молекулярного учения, строение вещества, Периодический закон, химическая связь, химический процесс, учение о растворах, обменные реакции в растворах электролитов, окислительно-восстановительные реакции, экспериментальные методы в химии. Темы и их содержание 2. Основы атомно-молекулярного учения. Основные химические понятия и: законы атомно-молекулярного учения. Понятие о химической системе, фазе, компоненте. Гомогенные и гетерогенные системы.

Лекции по химии для 1 курса СПО

Относительная атомная масса — величина безразмерная. Соответственно, относительная молекулярная масса Mr вещества — это масса его молекулы, выраженная в а. Единицей измерения количества вещества n является моль. Моль — количество вещества, содержащее столько структурных элементарных единиц атомов, молекул, ионов, электронов и т.

Число атомов NA в 0,012 кг углерода, или в 1 моль, легко определить следующим образом:. Величина NA называется постоянной Авогадро. Валентность химического элемента - это его способность к образованию химических связей. Она определяется электронной конфигурацией атомов элементов и в первом приближении количественной мерой валентности может служить число неспаренных электронов.

Например, кислород электронная формула атома О 1S22S22P4 имеет на 2p - атомных орбиталях 2 неспаренных электрона и является 2-валентным. Азот электронная формула N 1S22S22P3 является 3-валентным. Соответственно эти элементы образуют соединения Н2О и NH3. Степень окисления - понятие формальное. Это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов. Можно сказать и иначе: степень окисления - электрический заряд, который возник бы на атоме, если бы электронные пары, которыми он связан с другими атомами в соединении, были смещены к более электроотрицательным атомам, а электронные пары, принадлежащие одинаковым атомам, были между ними поделены.

Следовательно, степень окисления выражает величину электрического заряда в единицах заряда электрона и основывается на предположении о принадлежности электронов каждой связи в молекуле или ионе более электроотрицательным атомам. Основные стехиометрические законы химии Стехиометрия — раздел химии, рассматривающий количественные соотношения между реагирующими веществами.

Закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон постоянства состава: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

Закон применим только к соединениям с молекулярной структурой. В 1748 г. Ломоносов высказал теоретически, а затем в 1756г. Превращения веществ почти всегда сопровождаются поглощением или выделением энергии. При этом изменяются массы ядер элементов, следовательно, можно сказать, что в природе проявляется один общий закон - закон сохранения массы и энергии.

В 1905г. Современная формулировка закона сохранения массы и энергии такова: в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна. Часто неправильно интерпретируют закон взаимосвязи массы и энергии, утверждая, что масса превращается в энергию.

И поэтому масса и энергия неотделимы от материи, но они не эквивалентны и не превращаются друг в друга. Закон постоянства состава Всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, всегда имеет постоянный качественный и количественный состав - такова формулировка закона постоянства состава Ж. Пруст, 1801г. Рассмотрим в качестве примера воду: она содержит кислород и водород. Во всех случаях чистая вода, независимо от способа получения, имеет приведенный выше состав.

Последующее развитие химии показало, что существуют соединения как постоянного, так и переменного состава. По предложению академика Н. Курнакова первые назвали дальтонидами в память английского физика и химика Дальтона , вторые - бертоллидами в память французского химика Бертолле. У бертоллидов состав выражается дробными стехиометрическими индексами. Бертоллиды распространены среди оксидов, гидридов, сульфидов, нитридов, карбидов, силицидов и других кристаллических неорганических соединений.

В связи с этим в современную формулировку закона постоянства состава следует внести уточнение. Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способов получения. Состав же соединений с номенклатурной структурой зависит от условий получения например, состав оксида титана II - от температуры и давления кислорода, применяемого при их синтезе. Контрольные вопросы. Назвать основные положения атомно-молекулярной теории.

Сформулировать закон сохранения массы и энергии. Назвать основные положения теории химического строения вещества. Дать современную формулировку Периодического закона. Сформулировать закон постоянства состава. Как называются соединения переменного и постоянного состава? Сформулировать закон Авогадро и его следствие. Понятие вещества. Что такое химический элемент? Сколько их известно? Что называется относительной атомной массой? Указать относительные атомные массы Н, AI, Zr. Что называется относительной молекулярной массой?

Вычислить молекулярные массы хлора, аммиака, этана. Какова его размерность? Сколько молей атомов хлора содержится в 20,8 г этого вещества? Ответ: 0,4 моля. Ответ: 44,01 г. Сколько молей атомов кислорода содержится в 1 моле серной кислоты? Ответ: 4 моля атомов кислорода. Сформулировать понятие валентности.

Сформулировать понятие степени окисления. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляется 0,680 л кислорода, условия нормальные. Ответ: 137,4; Ba. Ответ: Na2CO3.. Смешано 7,3 г хлороводорода с 4 г аммиака. Сколько граммов хлорида аммония образуется? Сколько и какого газа останется после реакции? Ответ: 10,7; 0,6 NH3. Выбранный для просмотра документ 10.

Химическая кинетика: Курс лекций

Об этом курсе Недавно просмотрено: 10,622 Химия — это магия по-научному! Посмотрев наш курс, вы убедитесь в этом. Мы не только расскажем вам о неорганических веществах, их превращениях, физических и химических свойствах, но и наглядно покажем всё это в настоящей химической лаборатории.

Неорганическая химия

Относительная атомная масса — величина безразмерная. Соответственно, относительная молекулярная масса Mr вещества — это масса его молекулы, выраженная в а. Единицей измерения количества вещества n является моль. Моль — количество вещества, содержащее столько структурных элементарных единиц атомов, молекул, ионов, электронов и т. Число атомов NA в 0,012 кг углерода, или в 1 моль, легко определить следующим образом:. Величина NA называется постоянной Авогадро. Валентность химического элемента - это его способность к образованию химических связей. Она определяется электронной конфигурацией атомов элементов и в первом приближении количественной мерой валентности может служить число неспаренных электронов. Например, кислород электронная формула атома О 1S22S22P4 имеет на 2p - атомных орбиталях 2 неспаренных электрона и является 2-валентным.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия для чайников. Лекция 1. Вводная лекция

Курс Лекций по Неорганической Химии

При этом как на пятом, так и на шестом уровнях имеются вакантные АО. Получение атомом осмия двух последовательных порций энергии приводит к следующим возбуждённым состояниям - атом осмия находится: 1 в шести валентном состоянии; 2 в 8 — валентном состоянии. Основные типы химической связи. Методы ВС и МО. Химическая связь — это вид межатомных взаимодействий в молекулах, ионах, кристаллах, характеризуемый определенной энергией.

Лекции по химии для 1 курса СПО. ×. Важно! Узнайте, чем закончилась проверка учебного центра "Инфоурок"? библиотека материалов. Казанский государственный технический университет им. А.Н. Туполева. Курс лекций по общей химии. Казань УДК ББК Печатается по​. Курс Лекций по Неорганической boutique-dart.ru Скачиваний: Добавлен: Размер: Mб. Скачать. ☆. Следующая > Стр 1 из 28 1 2 3 4 5 6 7.

Особое значение попытка создания такого учебника приобретает в условиях сокращения числа аудиторных часов и одновременного увеличения часов, отведенных для самостоятельной работы, а также введения дистанционного обучения. Учебное пособие достаточно полно отражает основной материал программы, характеризуется наглядностью, логичностью и последовательностью изложения.

Лекции по дисциплинам кафедры

Клейменичева Ангелина Валерьевна , 20 сентября 2011 14:14 Хорошо, что лекции публикуются. Может быть и мы найдём что-нибудь полезное для себя. Лекции для первокурсников, а почему бы их не приспособить и для школьников? Гудилин Евгений Алексеевич , 20 сентября 2011 14:19 Лучше пока не надо, хотя эти лекции - для бывших школьников... Клейменичева Ангелина Валерьевна , 20 сентября 2011 17:07 Хорошо!

Курс лекций по разделу "Общая и неорганическая химия"-1курс,1семестр

.

Программа курса "Общая химия" (бакалавриат, 1 курс, 1 семестр)

.

Химия - учебные материалы

.

.