Теория по химии

Ваш диплом готов. Если у вас не получается скачать диплом, открыть его или он содержит ошибки, просьба написать нам на электронную почту konkurs edu-time. Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра, количеством протонов, общим количеством электронов. Номер периода совпадает количеством слоев в атоме энергетических уровней. Номер группы с количеством внешних валентных электронов.

Теория для подготовки к ЕГЭ

Шкала рН. Вы зашли на образовательный сайт, в основу которого был положен экспериментальный учебник по химии для 8-11 классов средней школы1 , изданный в конце 90-х небольшим тиражом в рамках федеральной программы "Индивидуализация обучения". Учебник предназначался как для начинающих химиков, так и для выпускников школ и абитуриентов. В последующие годы материал серьезно перерабатывался и расширялся. Заготовки для следующего нашего учебника2 превратились в 9-ю и 10-ю главы интернет-издания. Первоначально весь материал был разбит на три уровня, но при переработке для интернет-издания число уровней сокращено до двух — базового и углубленного.

Учебные материалы

Обменивая свой водород на определённые группы, эти типы дают начало кислотам, спиртам, эфирам, гидридам, органическим хлоридам, кетонам, щелочам". Ниже приведены формулы Жерара-Лорана для основных типов: Некоторые соединения, принадлежащие к типу воды и полученные замещением водорода на соответствующие атомы или сложные радикалы, изображались в новой теории типов следующим образом: Новая теория типов завоевала в 1850-е годы широкое признание; она позволила систематизировать органические соединения, список которых очень быстро увеличивался и, что особенно важно, привела к открытию многих новых соединений в частности, существование ангидридов карбоновых кислот было предсказано Жераром на основании данной теории.

Новая теория типов развивалась трудами многих учёных: Александр Уильям Уильямсон показал, что простые эфиры можно отнести к типу воды, Шарль Адольф Вюрц исследовал амины, в которых ядром служит атом азота тип аммиака.

Фридрих Август Кекуле фон Штрадониц предложил типы сероводорода и одновременно с Уильямом Одлингом метана болотного газа в качестве побочных типов; Кекуле также начал пользоваться смешанными типами, относя, например, сульфобензойную кислоту к типу воды и водорода. Тем не менее, новая теория типов также не могла полностью удовлетворить химиков. Новая теория типов по-прежнему обходила стороной вопрос о молекулярной структуре.

Жерар в рамках унитарного подхода утверждал, что формулы теории типов отражают лишь прошлое и будущее молекулы, но не её строение, которое, по его мнению, можно установить лишь физическими методами.

Поэтому Жерар скептически относился к рациональным формулам теории и протестовал против утверждений, что каждому химическому соединению непременно соответствует лишь одна такая формула. Следующим этапом развития структурной химии стала теория валентности, в известной степени представляющая собой отказ от унитарных представлений.

Тем не менее, именно теория типов Жерара-Лорана подвела химиков к представлению о единицах сродства атомов и радикалов, на основе которого и была создана теория валентности. Возникновение понятия валентности атомности обычно связывают с именем английского химика Эдуарда Франкленда.

Франкленд, являвшийся сторонником теории сложных радикалов, изучая металлоорганические соединения, пришёл к выводу о необходимости пересмотреть теорию радикалов и признать некоторые положения теории типов. Развивая высказанные Жераром, Лораном, Одлингом, Уильямсоном и др. Впрочем, хотя Франкленд и установил некоторые частные закономерности, его идеи не получили развития прежде всего потому, что он оставался приверженцем системы эквивалентов и пользовался неправильными значениями атомных масс.

Решающую роль в создании теории валентности сыграл Фридрих Август Кекуле. Кекуле в своей статье по-новому раскрыл теоретический смысл трёх основных типов Жерара — водорода, воды и аммиака: "Число атомов одного элемента, связанных с одним атомом другого, зависит от основности или величины сродства. Элементы в этом отношении распадаются на три главные группы: 1. Двухосновные или двухатомные II , например O, S.

Здесь же Кекуле показал, что углерод является четырёхосновным четырёхатомным элементом, и его простейшим соединением является СН 4 — отсюда и введённый им тип метана. Кекуле развивает эти вопросы в статье "О конституции и превращениях химических соединений и о химической природе углерода".

Основность, по мнению Кекуле — фундаментальное свойство атома, свойство такое же постоянное и неизменяемое, как и атомный вес. Однако, в отличие от Кекуле, Купер считал, что некоторые элементы способны проявлять переменную валентность: углерод характеризуется двумя степенями сродства — низшей в оксиде СО и высшей в диоксиде СО 2.

Купер предложил и выглядящие вполне современно если отвлечься от удвоенного числа атомов кислорода вследствие признания за ним атомной массы, равной восьми формулы некоторых органических соединений. Теории Кекуле и Купера с необыкновенной лёгкостью и простотой объясняли строение и сложных радикалов, и соединений в целом.

Молекула любого химического соединения рассматривалась в этих теориях как целостное образование дань унитарному учению Жерара , которое складывается из атомов за счёт полного взаимного насыщения единиц сродства.

Теория валентности, несмотря на то, что Кекуле пришёл к ней, как к развитию теории типов Жерара-Лорана, совершенно иначе трактовала идею о целостности молекулы — лишь как неспособность её делиться на самостоятельно существующие радикалы. Иначе говоря, теория валентности поначалу представляла молекулу аддитивно — как сумму составляющих её атомов. В докладе "О химическом строении вещества", прочитанном на Съезде немецких естествоиспытателей и врачей в Шпейере, он изложил свою теорию химического строения.

Химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением". Оставляя открытым вопрос о предпочтительном виде формул химического строения, Бутлеров так высказался об их смысле: "... При этом Бутлеров был убеждён, что структурные формулы не могут быть просто условным изображением молекул, а должны отражать их реальное строение. Он подчёркивал, что каждая молекула имеет вполне определённую структуру и не может совмещать несколько таких структур.

Бутлеров в своей теории проводил чёткое различие между свободным атомом и атомом, вступившим в соединение с другим, когда его сродство "связывается и переходит в новую форму". Бутлеров ввёл представление о полноте использования сил сродства и о "напряжении сродства", т. В результате этого взаимного влияния атомы в зависимости от их структурного окружения приобретают различное "химическое значение". Теория химического строения Бутлерова, в основе которой лежит теория валентности, позволила дать объяснение многим экспериментальным фактам, касавшимся изомерии органических соединений и их реакционной способности.

Учебник Бутлерова "Введение к полному изучению органической химии" 1866 уже через год — впервые в истории отечественной науки — был опубликован на немецком языке.

Огромным достоинством теории химического строения явилась возможность наглядного изображения молекулы. История развития графического изображения валентности и химической связи сама по себе чрезвычайно интересна. Ниже приведены различные способы изображения формулы пропионовой кислоты в нескольких системах 1860-х годов.

Лотар Мейер. Весьма важным для развития системы структурных формул стало установление строения молекулы бензола и, как следствие, огромного числа ароматических соединений. Впрочем, попытки предложить формулу, объясняющую равноценность всех атомов углерода в молекуле бензола продолжались ещё долгое время. Согласно этой теории, при образовании кратной связи между атомами углерода валентности этих атомов не насыщаются полностью, но каждый атом сохраняет свободной часть сродства — парциальную валентность.

Если две двойные связи разделены одинарной, то образуется система сопряжённых двойных связей: парциальные валентности средних атомов углерода насыщаются, а парциальные валентности крайних остаются свободными.

Теория парциальных валентностей удачно дополнила первоначальное учение о валентности, позволив дать объяснение многим реакциям, в частности, реакциям присоединения к ненасыщенным углеводородам.

Ещё одной попыткой усовершенствования теории валентности стала теория мезогидрии, которую разработал итальянский химик Джузеппе Оддо. Оддо предположил, что атом водорода, находясь вблизи двух атомов многовалентных элементов, может делить свою валентность между ними; его теория позволила дать объяснение, в частности, явлению таутомерии. Стереохимия Важнейшим этапом развития структурной химии стало установления пространственного строения молекул.

Кекуле критиковал формулы Крум-Брауна, поскольку считал, что такой вид изображения даёт неверное представление, будто все валентности находятся в одной плоскости. Сам Кекуле неоднократно высказывал предположение о тетраэдрическом расположении четырёх валентностей углерода.

Возникновение стереохимии было обусловлено целым рядом открытий, поначалу, казалось, не имевших отношения к химии. Томас Юнг провёл опыты, доказавшие волновую природу света. Этьен Луи Малюс. Кристаллы этих изомеров оказались асимметричными; Пастер высказал предположение о том, что асимметрия кристаллов и оптическая активность должны быть обусловлена асимметрией молекул.

Вант-Гофф основывался на предположении о том, что четыре валентности атома углерода направлены из центра тетраэдра к вершинам. Симметрия нарушается в том случае, когда все четыре атома или радикала, соединённые с данным атомом углерода, различны. Присоединение в этом случае может произойти двумя различными способами, и полученные фигуры представляют собой зеркальное отображение друг друга — как раз тот тип асимметрии, который наблюдал Пастер в кристаллах винных кислот.

Гипотеза Вант-Гоффа — Ле Беля очень удачно предсказывала оптическую активность соединений и количество оптических изомеров. Тем не менее, даже авторитет Кольбе оказался не в силах затмить несомненные достоинства теории.

Координационная химия На протяжении довольно долгого времени теория валентности применялась главным образом к органическим соединениям. Однако довольно скоро структурные представления оказались востребованы также и в химии комплексных соединений. Теоретические представления этого раздела неорганической химии формировались на основе изучения свойств комплексов, получаемых взаимодействием солей переходных металлов с аммиаком.

Первым шагом на пути к координационной химии стала аммонийная гипотеза Томаса Грэма 1840 г. Гофманом, предположившим, что атом водорода в аммонийном радикале способен замещаться на другой аммонийный радикал.

В теории Бломстранда — Йёргенсена для некоторых элементов допускалась валентность выше обычной, а также возможность образования цепей атомами азота, кислорода и других элементов. Экспериментально установленное различие между кислотными остатками, входящими в состав комплекса, объяснялось различным способом их связывания — непосредственно с металлом или с концом цепи.

Например, для аммиакатных комплексов состава CoCl 3.

Теория ЕГЭ по химии

Параметры задача 18 Нестандартная задача на числа и их свойства задача 19. Здесь то, чего нет в учебниках. Чего вам не расскажут в школе. Приемы, методы и секреты решения задач части 2. Каждая тема разобрана с нуля.

Курс для подготовки к ЕГЭ, ОГЭ по химии онлайн

Характерные химические свойства альдегидов , карбоновых кислот, сложных эфиров 3. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот 3. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы моносахариды, дисахариды, полисахариды 3. Взаимосвязь органических соединений 4. Экспериментальные основы химии 4. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии 4.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия ЕГЭ 2019. Начало химии и строение атома. Теория

Подготовка к ЕГЭ по химии

Строение соединений благородных газов[ править править код ] Молекула дифторида ксенона Молекула тетрафторида ксенона Молекула гексафторида ксенона Открытие Н. Бартлеттом в 1962 году первого соединения ксенона положило начало интенсивному развитию химии благородных газов , что привело к получению большого ряда соединений инертных газов и установлению их химического строения. Оказалось, что все соединения благородных газов имеют обыкновенные ковалентные связи и общепринятые конфигурации молекул. Так, конфигурация молекулы дифторида ксенона линейна: связи ксенон—фтор являются аксиальными и взаимодействуют с тремя неподелёнными электронными парами, находящимися в экваториальных положениях.

(); Теория к заданию по химии (); ​ Орбитали. ЕГЭ по химии: теория и практика (); Интернет-учебник по химии для школьников и студентов. §** Понятие о квантовой теории строения атома. Атомные спектры. Теория химического строения — учение о строении молекулы, описывающее все те её . Мезомерия является теорией электронного строения химических соединений, согласно которой истинное распределение электронной.

.

Теория по химии для подготовки к ЕГЭ

.

Теория химического строения

.

Краткая теория по химии от A1 до A15

.

Категория:Химические теории

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова - Химия 10 класс #2 - Инфоурок